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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(  )
A．SO2、SiO2B．CO2、H2O
C．NaCl、HClD．CCl4、KCl

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法中不正確的是(  )
 
B12結(jié)構(gòu)單元
SF6分子
S8分子
HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖




備注
熔點(diǎn)1873 K
—
易溶于CS2
—
 
A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個(gè)B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵和20個(gè)正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道
B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
C．孤對(duì)電子有可能參加雜化
D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是(  )
A．PCl3分子中的三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵
C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能均相等
D．PCl3是非極性分子

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。下列對(duì)NCl3的有關(guān)描述正確的是(  )
A．NCl3是三角錐形結(jié)構(gòu)，故它是非極性分子
B．NCl3分子間可形成氫鍵，故它比PCl3難揮發(fā)
C．NCl3有孤電子對(duì)，它還能以配位鍵的形式再與一個(gè)Cl－結(jié)合
D．NCl3分子中不存在非極性共價(jià)鍵

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 (  )
A．6種B．7種C．10種D．12種

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各種說(shuō)法中一定正確的是(  )
A．過(guò)渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對(duì)的空軌道，易形成配合物
B．中心原子或離子采取sp3雜化軌道形成的配離子均呈正四面體結(jié)構(gòu)
C．當(dāng)中心原子或離子的配位數(shù)為6時(shí)，配離子一定呈八面體結(jié)構(gòu)
D．含有兩種配位體且配位數(shù)為4的配離子一定存在順?lè)串悩?gòu)體

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(  )
A．分子中所有原子在同一平面內(nèi)
B．分子中不含氫原子
C．在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)
D．在ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是(  )
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2
D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)(如下表)。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X。該規(guī)律性是(  )
        O—O鍵
數(shù)據(jù)    
O22-
O2-
O2
O2+
鍵長(zhǎng)/10－12m
149
128
121
112
鍵能/kJ·mol－1
X
Y
Z＝494
W＝628
 
A.電子數(shù)越多，鍵能越大
B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大
D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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