A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、C、E三種元素的符號(hào)：A_________，C_________，E_________。
（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是________（填分子式），它的電子式為___________。
（3）C、D、F的離子中，半徑最小的是________________（填離子符號(hào)）
（4）在化合物BA₄中元素B的雜化方式為：___________雜化，BA₄的空間構(gòu)型為_______________。
（5）用氫鍵表示式寫出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵________________________

A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子2p能級(jí)有一個(gè)空軌道，而C原子M層只有兩對(duì)電子對(duì)。
（1）它們的元素符號(hào)分別為：A__________；B__________；C__________；
（2）用電子式表示A₂C的形成過程____________________；
（3）BC₂是由__________鍵組成的_________（填“極性”或“非極性”）分子；BC₂分子中B原子采用
____________ 雜化類型。

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增且不超過20。② X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、+1、+5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X：_______，Y：_______，Z：_______。
（2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______。
（3）畫出Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______；寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（4）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)④制得元素Y的單質(zhì)后，如何將產(chǎn)物分離并分別獲得純凈物？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：__________________________________________
（5）制得元素Y的單質(zhì)，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6．72LY單質(zhì)氣體，至少需要多少克化合物D?同時(shí)生成氯化物的物質(zhì)的量為多少mol?（用涉及到的化學(xué)式寫出計(jì)算步驟）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____________。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_____________。其中心原子采取_____________雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式_____________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為_____________。
（4）E的核外電子排布式是_____________，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為_____________，
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_________________，該元素的符號(hào)是_________________；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_________________，該元素的名稱是_________________；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_________________；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
_________________。（用氫化物的化學(xué)式表示）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如下圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33．6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍，X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物，則
（1）X元素形成的單質(zhì)的電子式是_________________，Z元素在周期表中的位置是__________。
（2）由X和Y組成，且X和Y的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式（分子式）是__________
（3）由W、X、Y中的兩種元素組成，且與YW^-離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和
__________。（填分子式）
（4）W、X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為8︰2︰4︰1，該鹽的化學(xué)式（分子式）是__________。
（5）用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程____________________
（6）W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為_________________________
（7）一定條件下，1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng)，生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量QkJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為_________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_________。
（2）D在周期表的_________周期，_________族。
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式填寫）____________________
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________

已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如圖。請(qǐng)回答下列問題。