已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為
A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式____________。
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱(chēng)為_(kāi)_________________。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）_________、_________。
（4）寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式_________。

下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素。

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外共有兩對(duì)成對(duì)電子，且電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式為_(kāi)_________，F(xiàn)元素原子的核外電子排布式為_(kāi)_________；
（2）B、C、D三元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________________；
（3）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________；
（4）化合物甲為固體時(shí)的晶體類(lèi)型屬于__________________，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。C元素原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，D原子比C原子多一個(gè)電子層，化合物DC的晶體為離子晶體。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______________________；DC晶體中結(jié)構(gòu)微粒半徑大小比較為_(kāi)_________________；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是__________________；其中心原子采取__________雜化。
（3）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是__________________。
（4）化合物AC₂的電子式為_(kāi)_________________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)_________________。
（5）E元素原子的核外電子排布式為_(kāi)___________；ECl₃與B、C的氫化物形成的六配位配合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。

W．X．Y．Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37。
（1）元素X為_(kāi)_________，元素W為_(kāi)_________（填元素符號(hào)）
（2）這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)______＞______＞______＞______（下角注元素符號(hào)）
（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)______<_______(用化學(xué)式表示)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是________，其中心原子采取__________雜化，屬于__________（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。
（1）B^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________，DE₂的電子式___________。
（2）A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________（用具體符號(hào)表示）。
（3）由D、F可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取356g分子式為W·9H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
（4）Fe(NO₃)₃溶液中插入過(guò)量EB₂反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
（5）如下圖所示，在一定溫度下，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，左室加入xmolEB₃，右室加入2mol
EB₂和1mol B₂，中間是個(gè)可移動(dòng)的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3/4，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置____________，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是__________________________；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、
_________；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
____________；
（4）用B在堿性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及
CO₃^2-、W^-等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________（不必配平）。

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為_(kāi)_____，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有
_____________（填序號(hào)）。
① 氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)
② 氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③ 氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。
已知（�。�濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑B＞C；
②D、E、G是非金屬元素，它們都可以跟氫化合生成氣態(tài)氫化物HD、HE和HG，在室溫時(shí)，G的單質(zhì)與氫氣暗處混合就爆炸，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體。
（1）A的名稱(chēng)是_________，B位于周期表中第_____周期______族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
（2）E的單質(zhì)顏色是__________。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是_____________。
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（5）F的元素符號(hào)是______________。
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是___________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_______________。
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是________________________________。