A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；
②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；
④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；
⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應，又能和燒堿反應；
⑥F與C同主族。
用化學符號回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂_________________，DCA_________________；
（2）寫出E與燒堿反應的離子方程式______________________。
（3）寫出DCA與B的最高價氧化物反應的化學方程式：______________________。

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。
（1）寫出元素符號：A_______B_______C_______D_______。
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式：_________________________________。
（3）用電子式表示化合物C₂D形成過程_________________________________。
（4）用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)。寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應式是：____________________________。

A、B、C、D都是短周期主族元素，且原子半徑D>C>A>B。已知：A、B同周期，C、D同周期，A、C處于同主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）寫出元素符號：B___________， D___________。
（2）寫出A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式____________。
（3）C的固態(tài)氧化物屬于___________晶體。
（4）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式：____________________。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高價氧化物的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D氫化物中，沸點較低的是____________（選填A或D）；A離子和B離子中，半徑較小的是____________（填離子符號）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是____________________。
（3）寫出C的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________________________、________________________。
（4）下圖表示由上述五種元素中的兩種元素所形成的離子化合物的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）。陽離子（用“· ”表示）位于該正方體的頂點和面心；陰離子（用“○”表示）均位于小正方體中心。該化合物的化學式可能是___________、_____________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出元素符號：A__________，C___________，E____________。
（2）B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：_________________________。
（3）用電子式表示C與E形成E₂C的過程：__________________________。

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。
請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是________________
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________
（3）寫出F的電子式______________________________
（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應的化學方程式 ___________________________，
____________________________； B中含有的化學鍵是______________；請舉一例說明B的用途__________________________
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應的化學方程式______________________________

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素。A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍。B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。
（1）寫出D的最高價氧化物對應水化物的化學式_________________
（2）C₂B₂的電子式為_____________，其中含有的化學鍵類型為___________________
（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應生成另外一種化合物。寫出該反應的離子方程式_________________________
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為_________________________

有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，位于不同的三個短周期，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃，在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強；請回答：
（1）寫出A、E三種元素的名稱：A____________，E_____________。
（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為__________________，該化合物與DB₂化合生成一種強酸的化學方程式為：__________________________。
（3）已知在一定條件下1mol DB₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB₃，放出98．3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是
_____________________________，工業(yè)上進行這一反應的設備是_____________，反應的適宜條件為
________________________。
（4）用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為________________________________________；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是
_____________________________。工業(yè)實際中常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的___________(填“陰”或“陽”，下同)極，精制的由C、E形成的化合物的飽和溶液進入_________極室。

有A、B、C、D、E六種元素，原子序數(shù)依次增大，位于不同的三個短周期，其中B與D可形成DB₂、
DB₃化合物，在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強；請回答：
（1）寫出A、C、E三種元素的元素符號
A__________C__________E__________
（2）A、B形成的化合物與DB₂反應生成一種強酸的化學方程式為____________________
（3）已知DB₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為DB₃（g），1molDB₂完全反應，放出98.3kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是____________________，工業(yè)上進行這一反應的設備是__________，反應的適宜條件為
_________________。
（4）用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為________________；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是____________________。 若改用鐵棒做陽極材料，則陽極的電極反應式為____________________。陰極反應式為____________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化學鍵類型有_____________；用電子式表示化合物A₂C的形成過程：_________________________
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）：________＞________＞__________；寫出C與A形成的18e^-化合物的電子式_________________________；
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式： _________________________；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________。