下列物質(zhì)含有離子鍵的是（  ）

A．C12

B．NaOH

C．CO2

D．H2O

下列敘述中正確的是

A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =57.3kJ/mol

B．在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C．未來(lái)氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)

C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響

D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義

(11分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）丙物質(zhì)的電子式為        ，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為            。
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3:2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                               。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA₃－CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如下圖：
     
①寫(xiě)出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式                        。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式                         ；在t₂時(shí)所得溶液的pH約為        。

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是(     )

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中

D．共價(jià)化合物中可能存在離子鍵

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 （    ）

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高

C．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

D．水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：

A．干冰

B．金剛石

C．氬

D．晶體硅

E.過(guò)氧化鈉  F.二氧化硅，G. 溴化銨
（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是___________。
（2）固態(tài)時(shí)屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是­­­­________。
（3）含有極性鍵的分子晶體是           。
（4）由極性共價(jià)鍵形成的晶體是 _______ 。
（5）含有非極性鍵的離子化合物是                   。
（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是           。

（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol^－1，
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol^－1，
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝19 kJ·mol^－1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。

下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是 (　　)

A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s )　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（   ）
A  Ca(NO₃)₂        B .  KOH         C.  H₂O         D.  NH₄F