冰的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是

A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．氫鍵

D．分子間作用力

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁    反應(yīng)II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化
I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₂            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，
A．升高溫度  B．將CH₃OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    E．按原比例再充入 CO和 H₂
Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.2" mol·L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時(shí)的溫度為            （從上表中選擇）；

（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如上圖所示的原電池裝置。
①該電池工作時(shí)，OH^－向_______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                                             。

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說(shuō)法正確的是_         _（填序號(hào)）。
a．1mol CO(g)和2mol H₂(g)所具有的能量小于1mol CH₃OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過(guò)程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過(guò)程如下圖所示：

①該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
反應(yīng)式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A．HNO3

B．H2O2

C．NH3

D．NaCl

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．Ca(NO3)2

B．KOH

C．H2O

D．NH4F

下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（ ）

A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力

B．形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時(shí)，要吸收能量

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成吸收或放出的能量不同是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

下列說(shuō)法中正確的是

A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵

B．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高

C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子

D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列電子式中，書寫正確的是

(5分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是　　　　熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量　　　　生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量　　　　形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)
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