（5分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。
已知：① P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，紅磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) △H ="-738.5kJ/mol"
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為___________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”）。

（5分）在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)  △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比。

下列說法中正確的是（�。�

A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴格地說純水呈微酸性

B．純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變

C．25℃時純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2O H+＋OH-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，KW隨之增大

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（  ）

A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量

D．斷開2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol氣態(tài)化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出
（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應熱ΔH的關(guān)系____________；
寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應的反應熱△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO₂的反應熱△H ="="          KJ/mol。
（III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－。寫出該燃料電池的電極反應：
負極：                         正極：                    

下列判斷正確的是

A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2價	B．酸性氧化物可能是金屬氧化物
C．化學鍵只存在于晶體中	D．正四面體分子中鍵角不可能是600

下列說法正確的是（   ）

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1

B．500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1

C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H﹥0

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

下列說法中，正確的是：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合。
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。
③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引。
④根據(jù)電離方程式HCl = H⁺ + Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤某些共價化合物中含有離子鍵

A．①②⑤正確

B．都不正確

C．③④正確

D．僅⑤正確

(8分).處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應為：

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1
S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol^—1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式                   
(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定條件下發(fā)生反應2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示，則：

①0-2min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=         。
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。
③2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正向移動的是       
a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時分離出二氧化碳  d.增加SO₂的濃度

（4分）(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                    
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ, 該反應的熱化學方程式為