已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，而且均是10電子的粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

①A的電子式是               
②加熱條件下A與B在溶液中反應的離子方程式                       
③C中含有的化學鍵類型為：                   
④鋁可以與B的某溶液反應，寫出此反應的離子方程式                                

根據等電子原理，下列分子或離子與SO₄^2－有相似結構的是

A．PCl5

B．CCl4

C．NF3

D．N

下列分子的鍵角均是109°28′的是

A．P4

B．CH2Cl2

C．NH3

D．CCl4

下列說法中，正確的是

A．乙醇分子中含有6個極性鍵

B．乙烯分子中不含非極性鍵

C．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少

D．苯分子是單鍵和雙鍵交替的結構

(15分)生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是                    　                           。
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO 、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數	K1	K2	K3
反應物轉化率	α1	α 2	α3

下列說法正確的是               。
a. c₁=c₂      b. 2Q₁＝Q₃         c. K₁=K₃      d. α₂+ α₃＜ 100%
（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                          。平衡時n(CH₃OCH₃)=         mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是    極；a電極的反應式為                      。

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
① CO₂，② CH₄，③ PCl₃，④ PCl₅，⑤ BeCl₂，⑥ N_2[

A．①④⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③④⑤

下列敘述中正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含非極性鍵的純凈物一定是單質

D．原子最外層2個電子的元素一定在ⅡA族

下列物質中，含有極性共價鍵的是
（1）N₂ （2）H₂O   （3）CCl₄ （4）Na₂O₂ （5）NaOH  （6）Na₂O

A．（1）（2）（3）	B．（2）（3）（5）
C．（4）（5）（6）	D．（2）（4）（6）

下列物質的立體結構與NH₃相同的是

A．H2O

B．H3O+

C．BF3

D．SO3

下列關于氨氣和甲烷的說法不正確的是

A．兩種分子的VSEPR模型相同

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，而甲烷分子中沒有孤對電子，兩分子的立體構型不同

D．氨氣分子和甲烷分子都是含有極性鍵的非極性分子