（16分）
用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO₄(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO₂(g) △H₁=－47.3kJ/mol
②CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+ CO₂(g)+ SO₂(g) △H₂=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO₂(g) △H₃=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2 CaSO₄(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO₂(g)+SO₂(g)的△H=       （用△H₁△H₂△H₃表示）。
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  
b)                                   
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ºC達(dá)到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol·L^-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入       。
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ；在一定條件下CO₂可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為       。

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) △H₂
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃
4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s)  △H₄
3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)  △H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ
CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7kJ
由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332

B．－118

C．＋350

D．＋130

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH)	B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     △H=﹣akJ·mol^﹣1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                    △H=﹣bkl·mol^﹣1
③H₂O(g)=H₂O(1)                           △H=﹣ckJ·mol^﹣1
則CH₃OH(1)+O₂(g)==CO(g)+2H₂O(1)           △H=____________kJ·mol^﹣1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl﹣	SO42﹣
c/mol·L﹣1	0.5	2	2	0.5

   電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________．

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時(shí)：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

B．當(dāng)V="20" mL時(shí)，溶液中：

C．當(dāng)V="20" mL時(shí)，溶液中：

D．當(dāng)v>0時(shí)，溶液中一定存在

（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g。
試回答：
（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解完完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是__________。
（4）已知在l0lkPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(1)，熱效應(yīng)為ΔH₃。則下列判斷正確的是(    )

A．ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2

D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

(8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₁    ②CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH₂   
已知：③2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝______（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)  ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；陽極泥為：                         

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)   △H₁        
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂ (g)+2H₂O(g)   △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    △H₃  
④  2S(g) =S₂(g)         △H₄
則△H₄的正確表達(dá)式為

A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）	B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）	D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）