大氣中的部分碘源于O₃對海水中Iˉ的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究。

（1）O₃將Iˉ氧化成I₂的過程可發(fā)生如下反應(yīng)：
①Iˉ（aq）+ O₃（g）= IOˉ(aq) +O₂（g）△H₁
②IOˉ（aq）+H⁺(aq) HOI(aq) 　△H₂
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H⁺(aq) I₂(aq) + H₂O(l) △H₃
④O₃（g）+2Iˉ（aq）+2H⁺（aq）=I₂(aq) + O₂（g）+ H₂O(l) △H₄
則△H₃與△H₁、△H₂、△H₄之間的關(guān)系是：△H₃ =      。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡： I₂(aq) + Iˉ(aq) I₃ˉ(aq)其平衡常數(shù)表達(dá)式為     。在反應(yīng)的整個過程中I₃ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是     。
（3）為探究溫度對I₂(aq) + Iˉ(aq) I₃ˉ(aq) △H₅ 反應(yīng)的影響。在某溫度T₁下，將一定量的0.2 mol·L^-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃氣體不足，不考慮生成物O₂與 Iˉ反應(yīng)），在t時刻，測得容器中I₂（g）的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得I₂（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）。則：

①若在T₃時，容器中無O₃， T₄～T₅溫度區(qū)間容器內(nèi)I₂（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢，則△H₅     0(填＞、＝或＜)；該條件下在溫度為T₄時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示。在t₂時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T₅，并維持該溫度。請在圖2中畫出t₂時刻后溶液中 Iˉ濃度變化總趨勢曲線。
②若在T₃時，容器中還有O₃，則T₁～T₂溫度區(qū)間容器內(nèi)I₂（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢，其可能的原因是     。（任寫一點）
（4）利用反應(yīng)④和圖2的信息，計算0-t₁時間段內(nèi)用I₂(aq)表示的化學(xué)反應(yīng)速率     。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。實驗測得4 mol SO₂參加上述反應(yīng)放出354 kJ熱量，則SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于(   )

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,將32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol

B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol

C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol

D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH₃=-Q₃ kJ/mol
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（  ）

A．Q1+Q2+Q3	B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．0.5(Q1+Q2+Q3)

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（  ）

A．反應(yīng)A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B．?dāng)嚅_1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ

C．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。
寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式                    。

(2)已知:Ti(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
2Na(s)+Cl₂(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
則TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH=   kJ/mol。
(3)已知:
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-a" kJ/mol
②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)ΔH="-b" kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-c" kJ/mol則:2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的ΔH=    kJ/mol。
(4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),下圖表示反應(yīng)過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線   (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于   (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(1)新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5等指標(biāo),為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕�活�?br />①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因                                。
②汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=   kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁="a" kJ/mol;欲計算反應(yīng)CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)的焓變ΔH₂則還需要查詢某反應(yīng)的焓變ΔH₃,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,ΔH₃="b" kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 ,據(jù)此計算出ΔH₂=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO₂的三種方法。

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4

方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng):
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
則S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式可表示為                     。
(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為                          。 

Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝(除NO_x)技術(shù)。其脫硝機(jī)理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E₁的變化是   (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是    。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH="+49.0" kJ·mol^-1;
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH="-192.9" kJ·mol^-1。
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-44" kJ·mol^-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                    。
寫出甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在酸性條件下的負(fù)極反應(yīng)式:                     。

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ:CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH="+206.0" kJ·mol^-1
Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol^-1
CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為                        。
(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co²⁺氧化成Co³⁺,然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置實現(xiàn)上述過程:

①寫出陽極電極反應(yīng)式:                       。
②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
(3)寫出以NaHCO₃溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極反應(yīng)式:               。
(4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

①電源的負(fù)極為   (填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為                        。
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________
已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學(xué)式是___________________________。
(2)已知：①M(fèi)g(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)ΔH＝－641 kJ/mol
②2Mg(s)＋TiCl₄(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
則Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)　ΔH＝________。
(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入氬氣的作用是___________________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2—＋6H₂O，該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。