甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：  CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)   ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)II的影響，實驗結(jié)果如圖所示
由圖中數(shù)據(jù)判斷  ΔH₂        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某溫度下，將2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II，達到平衡后，測得c(CO₂)= 0．2 mol/L， 則此時容器中的壓強為原來的         倍
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應(yīng)為                        
②此電池消耗甲醇1．6克時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為                
③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應(yīng)將圖中右側(cè)電極連接蓄電池的       (填正極或負極)

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H₂O(g)= H₂O(l)                     △H=-44kJ/mol
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式                           。  
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T⁰C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）
A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變
B．v_正(N₂)="2" v_正(NO)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1
③在T⁰C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件是_______                      。
（3）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂,其反應(yīng)為：

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號	T(0C)	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比 表面積(m2/g)
Ⅰ	280	1．20×10-3	5．80×10-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

 
上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

（1）在298K時，1mol C₂H₆ 在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                                        。
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為       極（填“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                              。
（3）在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為                                      。如果起始時盛有1L pH=5的CuSO₄溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是                                                                                 。若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間。預期的實驗現(xiàn)象是                                              。
（5）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                      。

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕�的能源�?br />（1）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
則E（H－Cl）＝                                       ；
（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：                           ；
最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。
①電池的正極反應(yīng)式為                                               ____  ；
②放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向       極移動（填正或負）。 

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：________________。
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的標準燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol^－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________________________。

已知化學鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O₂ (g) =SiO₂ (s); ΔH=（   ）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol	B．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol	D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

2012年始，霧霾天氣無數(shù)次肆虐家鄉(xiāng)邯鄲。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)�！鱄＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式                        
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是               （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：Ⅰ CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
Ⅱ 2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
Ⅲ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                   。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）.
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：                                          。
②電解后溶液的pH=        (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是       L

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH =－566 kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL^－1
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL^－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H  =          kJ·moL^－1。
（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式：                                                 。
（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是                                                 。

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol^－1）

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

 
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_________   <C－Br鍵能<__________  （回答數(shù)值和單位）
（2）熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；則Q=                   
（3） 已知下列熱化學方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                        H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)             H₂= —771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)       H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g) +             (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)   H="_____________" kJ·mol^-1。

（1） 8g液態(tài)的CH₃OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                             。
（2）在化學反應(yīng)過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：               。
（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學方程式：
                                                          。