已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)  2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)+ O₂(g)  CO₂(g)   ΔH₃
則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)  12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH為

A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1	B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1	D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

(8分)(1)肼(N₂H₄)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH₃和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H₂O(l)H₂O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。
②則16 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________________。

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P＝O：c kJ?mol^-1、O＝O：d kJ?mol^-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；
4P（紅磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，則ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系是△H₁    △H₂（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，寫出由CO₂
和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                             。
（3）已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)
CO₂(g) K₂。則相同溫度下反應(yīng)SO₂(g)+CO₂(g) SO₃(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為          。
（用K₁、K₂表示）

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)W (s) + 3H₂O (g)
請回答下列問題：
⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。
⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2:3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。
⑶上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

 
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為____________________________________。
⑷ 已知：溫度過高時(shí)，WO₂ (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO₂ (g) + 2H₂(g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
則WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I₂ (g)WI₄ (g)。下列說法正確的有____________。
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長   
d．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

(14分)CO₂是一種主要的溫室氣體，研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，      （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為      kJ·mol^－1。
②石墨與CO₂反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：                                   。
（2）采用電化學(xué)法可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式                   。
（3）CO₂為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO₂(g) 與H₂(g)為原料合成乙醇。
①已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=－41.2kJ·mol^－1
2CO(g)+4H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H= －256.1kJ·mol^－1。
則：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H=        。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析，下列說法正確的是        。

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O－4e－=4H++O2↑

C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                。

Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。
(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l) CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點(diǎn)依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________。
(2)60 ℃下反應(yīng)40  min與70 ℃下反應(yīng)20  min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40  min、溫度超過80 ℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

 
試回答下列問題：
(1)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K；
①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)       平衡常數(shù)為K₁；
②CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數(shù)為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是______________________________________。

如圖所示是101kPa時(shí)，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是（  ）

A．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1

B．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量

C．1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量

D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)36 g液態(tài)水需吸收的熱量（  ）

A．483.6 kJ

B．88 kJ

C．285.8 kJ

D．44 kJ

合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成17 g  NH₃（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_ _。理由是_________                          ；
(2)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂，經(jīng)過50 min，NH₃的濃度為1mol·L^－1，
則v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；
已知NH₃（g）= NH₃ (l)  ΔH=－QkJ·mol^-1，書寫N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的熱化學(xué)方程式       ________                                       。