近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學(xué)的發(fā)展。
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H₂為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（3）以CO₂為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
①在lL的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時反應(yīng)達到平衡

B．0～10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1

C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％

D．該溫度時化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）－2

②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）	1molCO2、3molH2	0.5molCO2、1.5molH2	1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1	c1	c2	c3
平衡時體系壓強/Pa	p1	p2	p3

 
則下列各量的大小關(guān)系為c₁___________c₃，p₂_________p₃(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列問題：

①從d處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
O₂(g)+2NO(g)=2NO₂(g)；△H=－113.0kJ/mol
①反應(yīng)：NO₂(g) +SO₂(g)= SO₃(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
②一定條件下，將NO₂和SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO₂(g) +SO₂(g)SO₃(g) +NO(g)，
下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO₃的同時消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為___________。
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
（4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^-向______（填“a”或“b”）極移動。
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關(guān)
原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃(g)的濃度隨時間變化的情況。
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是      ；
②該溫度下，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常數(shù)為              。
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu₂S(s)+3O₂(g) = 2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H ="-768.2" kJ·mol^－1
2Cu₂O(s)+ Cu₂S (s) = 6Cu(s)+SO₂(g) △H ="+116.0" kJ·mol^－1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              。
②在熔煉中，Cu₂S與等物質(zhì)的量的O₂反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：      。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內(nèi)容。
如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S^2－=S_xS^2－+2xe^－，則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。

下列關(guān)于各圖的敘述中，正確的是

A．圖甲表示１mol H₂ (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為                                        ；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                            ；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑
（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

 
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K＝          ；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                （答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                   。

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____；
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中兩個容器中，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

 
（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
A．c(H+)       B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．   D．
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（0H）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10－9	6.82×10－6	4.68×10－6	5.61×10－12	2.64×10－39

 
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時，反應(yīng)的離子方程式為             。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=      。
（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，還含有           等離子。
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說明理由：            。
（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）="+532.36" kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）   ="+473.63" kJ·mol^－1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             。

已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和

B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量

C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．當(dāng)l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為：
TiO₂TiCl₄Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)         DH＝-393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)           DH＝-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)    DH＝+141kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH是

A．－80kJ·mol-1

B．－160kJ·mol-1

C．160kJ·mol-1

D．80kJ·mol-1