研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K⁺移向_______極(填“正”或“負(fù)”)，正極反應(yīng)方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷
酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料。
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)
此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

1）一種新型鋰電池是將化學(xué)式為Li₄Ti₅O₁₂的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為Li₄Ti₅O₁₂的物質(zhì)。
①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價為        ，鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是        。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式為            ，充電時的陽極反應(yīng)式為        。
（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO₂試樣中的TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為           。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是           。
③滴定分析時，稱取TiO₂試樣0．2g，消耗0.1mol·L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂櫟準(zhǔn)溶液20ml．則TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____           。
④若在滴定終點(diǎn)，讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：

則TiCl₄（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol^-1。

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章�；鸺�升空需要高能的燃料，通常用肼(N₂H₄)作為燃料，N₂O₄做氧化劑。
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g)           △H＝＋67.7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O(g)   △H＝－534.0 kJ·mol^－1
2NO₂(g) N₂O₄(g)           △H＝－52.7 kJ·mol^－1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   。
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH₃和4 mol O₂發(fā)生反應(yīng)：
4NH₃(g)+5O₂(g）4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0
測得平衡時數(shù)據(jù)如下：

平衡時物質(zhì)的量（mol）	n(NO)	n(H2O）
溫度T1	1.6	2.4
溫度T2	1.2	1.8

 
①在溫度T₁下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率
v(NH₃)＝   。
②溫度T₁和T₂的大小關(guān)系是T₁     T₂（填“>”、 “<”或“＝”）。
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為   。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由   。
（5）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式    。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄＋H₂O(g) 高溫催化劑CO＋3H₂；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH₄的質(zhì)量之比是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                  。
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4 mol，則5min后達(dá)到平街時CO₂的轉(zhuǎn)化率為   ，生成CO的平均速率v（CO）為    。
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有   （填字母）。

A．縮小反應(yīng)器容積	B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃	D．使用合適的催化劑

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的電火花和高溫會引起反應(yīng)：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)，導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO₂對大氣造成污染。
（1）在不同溫度（T₁，T₂）下，一定量的NO分解產(chǎn)生N₂和O₂的過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化如右圖所示。根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N₂與2．5molO₂,發(fā)生N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量為1mol，則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_________，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N₂與O₂均為1mol，則N₂的平衡濃度為_______mol/L。
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示
。
寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。
（4）用催化還原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1160kJ/mol
寫出CH₄還原NO₂至N₂的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

研究硫及其化合物對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
（1）圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO₃，右室加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：

左室：
右室：
反應(yīng)達(dá)到平衡時，右室反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖Ⅱ所示。

①ΔH₂＝_______（含a的數(shù)學(xué)式表示）；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol^－1。
②能說明兩邊反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______________（填序號）。
A．隔板不再移動
B．左右兩邊SO₂的物質(zhì)的量相等
C．左右二室中SO₂與O₂物質(zhì)的量之比都是2∶1
③達(dá)平衡時，左室反應(yīng)吸收的熱量為Q₁kJ，右室反應(yīng)吸收的熱量為Q₂kJ，則Q₁、Q₂滿足的關(guān)系是_____________（填序號）。
A．Q₁＝Q₂
B．Q₁＞Q₂
C．Q₁＜Q₂
（2）高溫下，熾熱的Cu₂S與水蒸氣反應(yīng)生成金屬銅、H₂和SO₂（）。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu₂S參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

SF₆是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F₂(g) = SF₆(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為

A．330 kJ

B．276.67 kJ

C．130 kJ

D．76.67 kJ

硼及其化合物在耐髙溫合金工業(yè)、催化劑制造、髙能燃料等方面應(yīng)用廣泛。
（1）氮化硼是一種耐高溫材料，巳知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2B(s)+N₂(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol^-1
B₂H₆ (g)=2B(s) + 3H₂ (g) ΔH =b kJ ? mol^-1
N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)    ΔH ="c" kJ? mol^-1
①反應(yīng)B₂H₆(g)+2NH₃(g)=2BN(s)+6H₂(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ ·mol^-1。
②B₂H₆是一種髙能燃料，寫出其與Cl₂反應(yīng)生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：                  。
（2）硼的一些化合物的獨(dú)特性質(zhì)日益受到人們的關(guān)注。
①最近美國化學(xué)家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78. 6%，則碳化硼的化學(xué)式為                               。
②近年來人們將LiBH₄和LiNH₂球磨化合可形成新的化合物L(fēng)i₃BN₂H₈和Li₄BN₃ H₁₀，Li₃BN₂H₈球磨是按物質(zhì)的量之比n(LiNH₂) : n(LiBH₄) =" 2" : 1加熱球磨形成的，反應(yīng)過程中的X衍射圖譜如圖所示。

Li₃BN₂H₈在大于250℃時分解的化學(xué)方程式為                                        ，Li₃BN₂H₈與Li₄BN₃H₁₀的物質(zhì)的量相同時，充分分解，放出等量的H₂，Li₄BN₃ H₁₀分解時還會產(chǎn)生固體Li₂NH和另一種氣體，該氣體是      。
（3）直接硼氫化物燃料電池的原理如圖，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。電池總反應(yīng)的離子方程式為                                               。

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。
（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H="-571.6" kJ·mol^-1
則①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     △H=     kJ·mol^-1
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。
（2）采礦廢液中的CN^-可用H₂O₂處理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。寫出陽極上的電極反應(yīng)式   。
（3）氧化鎂處理含的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是   。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是   。
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L^-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是   mg·L^-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

研究CO₂與CH₄，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝－566kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）  △H＝－484kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）△H＝____________。

(2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    。
a．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
b．υ_正（CH₄）＝2υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H₂的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的順序?yàn)?u>     。
③在壓強(qiáng)為P₄、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡x點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為     。
(3)用CO與H₂可合成甲醇(CH₃OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O₂應(yīng)從     (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為        。