能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是      (填字母)。
a. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b. 大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c. 開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d. 減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生?
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
 
(a)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,      (填”金剛石”或”石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為              。
(b)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過程放出的熱量為      。
(3)已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ ?mol^-1、497 kJ ?mol^-1。
N₂ (g)+ O₂ (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ?mol^-1。
NO分子中化學鍵的鍵能為     kJ ?mol^-1。
(4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：              。

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。
（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是             ，其相應的質(zhì)量（g）為                   。
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱ΔH＝           。
（3）寫出1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：                    

(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為             。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式                 
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式                                   

已知熱化學方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ·mol－1

C．<196.64 kJ

D．>196.64 kJ

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2983.2 kJ·mol^－1
4P(s．紅磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2954 kJ·mol^－1
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時，應是

A．吸收29.2 kJ熱量	B．放出29.2 kJ熱量
C．放出7.3 kJ熱量	D．吸收7.3 kJ熱量

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101 Kpa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol－1

D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

（8分）已知：(1)Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO₂(g)    △H₁= －26.7 kJ/mol
(2)3Fe₂O₃(s) + CO(g) ="=" 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)  △H₂= －50.75 kJ/mol
(3) Fe₃O₄(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO₂(g)    △H₃= －36.5 kJ/mol   
計算反應：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO₂(g)的△H（要有計算過程）。

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H₁=" -870.3" kJ·mol^－1
（2）C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)  △H₂=" -393.5" kJ·mol^－1
（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) ="=" H₂O(l)  △H₃= -285.8kJ·mol^－1
則反應：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) ="=" CH₃COOH(l)的反應熱為（  ）

A．-488.3 kJ·mol－1

B．-244.15 kJ·mol－1

C．+488.3 kJ·mol－1

D．+244.15 kJ·mol－1

不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（  ）kJ/mol

A．2（Q1＋Q2＋Q3）

B．(Q1＋Q2＋Q3 )

C．(Q1－Q2＋Q3 )

D．(3Q1－Q2＋Q3 )

(6分)“嫦娥二號”衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功�；鸺�推進器中裝有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)H₂O₂，當它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．
(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________
(2)又知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____     ___ kJ.
(3)此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_________          _______．