已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(   )

A．N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

已知：① C (s) + O₂ (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
② C (s) + O₂ (g)     CO₂ (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol ^{– 1}
則反應：C (s) + CO₂ (g)     2CO (g) 的△H為（   ）

A．– 283.01 kJ · mol – 1	B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1	D．+ 504.00 kJ · mol – 1

下列說法或表示方法正確的是（   ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                            

(2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)。
請回答下列問題：
（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₁= +180.5kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H₂=－92.4kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
                                   

2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22gCO₂通入到750mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應生成NaHCO₃的熱化學反應方程式為

A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1

B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1

C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1

D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1

（6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式                                         ；
（2）下列有關說法正確的是       ；

A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變?yōu)闊崮?/td>

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。

有三個熱化學方程式：① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ，放出 Q₁ kJ的熱量；
② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) ，放出Q₂ kJ的熱量；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ，放出 Q₃ kJ的熱量；
則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q1 = Q2 = Q3	B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1	D．Q1 < Q2 < 3Q3

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應熱ΔH為（   ）  

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－1     B．1940 kJ · mol^－1   
C．–485 kJ · mol^－1      D．485 kJ · mol^－1

(4分)1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題。
已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？
則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是                    。