（15分）某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質量分數(shù)分別為80％和20％。它們燃燒的熱化學方程式分別為：
C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
有一質量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]

已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：

A．+172.5 kJ/mol

B．-172.5 kJ/mol

C．+110.5kJ/mol

D．-110.5kJ/mol

下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ， 則2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1<V2

在298k時有下面兩個反應：
①C(s)+ O₂(g) =" CO" (g)    H₁= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)      H₂= —393.5kJ/mol
則C(s)+ CO₂(g) =" 2CO" (g) 的H為

A．+ 283.5kJ/mol	B．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/mol	D．—504kJ/mol

在298K、101kPa時，已知：
2  △H₁
 △H₂  
   △H₃
則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是
A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

(9分)（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷（相對分子質量為58）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷的燃燒熱為___________，丁烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2) 已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe(s) + 1/2O₂(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s) ? =－1675.7KJ/mol
則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是_____________________________________。

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是 （      ）
A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C. H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol   

已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol^-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，
4NH₃(g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列說法正確的是

A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝－181.5 kJ/mol

（10分）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是   ▲  （填化學式）。
（2）人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定條件下，N₂與O₂反應生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是   ▲  ；NO分子中化學鍵的鍵能為   ▲  kJ·mol^—1。
② CO與NO₂反應的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)
ΔH＝   ▲  。對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖像正確的是   ▲  （填代號）。