已知在298K時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(3分)
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；  △H₁=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；     △H₂=-566.0kJ／mol。
則298K時，反應(yīng)  C(s，石墨)+ 1/2 O₂(g) =" CO" (g)的△H是______________

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(6分)
(1) 32.5g鋅在氧氣中完全燃燒生成氧化鋅固體，放出175KJ的熱量。
                                                                    。
(2) 氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1molHI氣體時，吸收25.9KJ的熱量；
                                                                  。

（6分，每空2分）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____  _____________________。

已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量18.39kJ，則下列兩個反應(yīng)中：
4P（白,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）      △H=－Q₁kJ/mol
4P（紅,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）      △H=－Q₂kJ/mol
Q₁和Q₂的關(guān)系正確的是

A．Q1＝ Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

D．無法確定

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol

C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol

D．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol

已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－1 ,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·，
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

A． 0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；H="-242" kJ·mol^-1
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol^-1
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  ；H= +890 kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol^-1；則a=       ；該反應(yīng)的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學(xué)方程式：
(1)H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1
(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是

A．2b＝c	B．b＝285.8
C．a＝－b?	D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1

膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，lmol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                           （   ）

A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol

B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol

C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時平衡向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
②t₄時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑

材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗 編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L-1	醋酸濃度/mol·L-1	實驗?zāi)康?br />
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。