（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：______．

（2）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式______；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是______；
（3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH₃OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為______
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄與1molNaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式______．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式______．
（6）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式______；該反應中氫氣與氯氣的總能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量______
（2）1molCu（s）與適量O₂（g）起反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量______
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．
______
（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是______kJ．

今有如下三個熱化學方程式：下列關于它們的表述正確的是（　�。�
H₂（g）+1/2O₂（g）H₂O（g）；△H=akJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）H₂O（l）；△H=bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）；△H=ckJ/mol．

A．它們都是吸熱反應	B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．反應熱的關系：a=b	D．反應熱的關系：2b=c

（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
①該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式為：______．
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．
（2）①常溫下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
②相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大小關系是Na₂S______NaHS（填＞、=、＜），兩種溶液中微粒種類：Na₂S______NaHS（填＞、=、＜）．

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
△H=-571.6kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
△H=-1452kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）
△H=-57.3kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol-1

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．
（1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：______，該反應反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能．
（2）原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O　　　B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①反應A不能設計成原電池的理由是______．
②利用反應B設計成一個原電池，則負極材料為______，若用石墨作正極，電子流向為______．

（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______．
（2）已知H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．現(xiàn)有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)．______．

已知一定條件下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應過程能量變化如圖所示，該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：______．

已知當1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學方程式：______．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H2，則△H2＞△H1

C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol