已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl + Mg MgCl₂ + 2Rb(g),對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是                                                                                            （   ）

A．銣比鎂金屬性強(qiáng)

B．氯化鎂比氯化銣難溶

C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱

D．銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)

用A、B、C來(lái)表示某三種元素符號(hào)，已知A₂ + 2C^-＝2A^- + C₂，B₂ + 2A^-＝2B^- + A₂，這兩個(gè)反應(yīng)都能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)C₂ + 2B^-＝2C^- + B₂進(jìn)行的方向是
A．從左向右                   B．從右向左            C．先向左后向右     D．無(wú)法判斷

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D．催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_____________(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是___________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA^－＋H^＋，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是(     )

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), 溶液中c(OH-)增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 溶液中c(H＋)增大

下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO₂ + O₂ 2SO₃的說(shuō)法正確的是（    ）

A．1mol SO2與足量O2反應(yīng)，可以生成1mol SO3

B．平衡時(shí)，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

C．當(dāng)O2的質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(O2)=0

在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g)。達(dá)到平衡時(shí)，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，若X的轉(zhuǎn)化率也為50%，則起始時(shí)充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶2

對(duì)于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是：    （ ）

A．升高溫度	B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3	D．加入催化劑V2O5

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。
⑴可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (選填序號(hào))。
A、體系壓強(qiáng)不再變化                   B、v_正(A)＝2v_逆(B)
C、體系的密度不再變化                 D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：
C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是          
A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是       （用含W的代數(shù)式表示）
⑷此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則
其v—t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：①a₁    a₂；②b₁     b₂；③兩圖中
陰影部分面積：甲    乙。

（1）冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是                
A △H＞0，△S＜0             B △H＞0，△S＞0 
C △H＜0，△S＞0             D △H＜0，△S＜0                                 高#考#資#源#
（2）已知100KPa298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)為CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)
△H=178.3kJ·mol^－1，△S="160.4" J·mol^－1·K^－1，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為