已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
由此可知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．則△H₃等于（　�。�

A．+131.3kJ?mol-1	B．-131.3kJ?mol-1
C．+373.1kJ?mol-1	D．-373.1kJ?mol-1

2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1；②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和2.5molH₂在圖1示條件下測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H₂）=______；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．將H₂O（g）從體系中分離出來，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1molCO₂和3molH₂，可使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí)，該燃料電池理論上需消耗O₂的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol^-1
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=ckJ?mol^-1
則反應(yīng)：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓變△H=______kJ?mol^-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是______（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電極反應(yīng)．
負(fù)極：______，
正極：______．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂為原料制備ClO₂流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH₄Cl+2HCl

通電 .

.

NCl₃+3H₂↑；假設(shè)NCl₃中氮元素為+3價(jià)．
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______．
②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是______．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是______（填序號(hào)）
A．生石灰B．堿石灰C．濃H₂SO₄D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1molClO₂，需消耗______molNCl₃．

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)₂、H₂、NH₃濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L

B．N2為0.15mol/L

C．N2、H2均為0.18mol/L

D．NH3為0.4mol/L

已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�

A．196.64kJ	B．＜196.64kJ/mol
C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ

將2molS0₂和2molO₂放入一個(gè)容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　�。�

A．0molS02

B．2molS03

C．1mol02

D．1molSO3

下列反應(yīng)不存在化學(xué)反應(yīng)限度的是（　　）

A．合成氨反應(yīng)

B．氫氯爆鳴反應(yīng)

C．SO2的催化氧化反應(yīng)

D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入1molN₂和6molH₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到（　�。�

A．0.1mol?L-1	B．0.2mol?L-1
C．0.05mol?L-1	D．0.15mol?L-1

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），達(dá)到平衡后通入¹⁸O₂再次達(dá)到平衡時(shí)¹⁸O存在于（　�。�

A．SO3O2

B．SO2SO3

C．SO2O2SO3

D．SO2O2

下列變化過程不可逆的有（　　）

A．蛋白質(zhì)的鹽析	B．乙酸的電離
C．蛋白質(zhì)的變性	D．酯的水解