常溫時，下列三種溶液：
①0.001 mol·L^－1氨水與0.001 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合液
②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液
③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關系正確的是（  ）

A．①＝②＝③	B．①＞②＝③
C．①＜②＝③	D．①＜②＜③

313 K時，水的K_W＝3.0×10^－14，則在313 K時，c(H^＋)＝10^－7 mol/L的溶液（  ）

A．呈酸性

B．呈中性

C．呈堿性

D．無法判斷

下列各溶液中，pH最大的是（  ）

A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍

B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍

C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍

D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，
滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是（  ）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

現(xiàn)有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（  ）

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是（  ）

A．b＞a＝d＞c	B．a(chǎn)＝b＞c＞d
C．a(chǎn)＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b

室溫時，將濃度和體積分別為c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的
CH₃COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（  ）

A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H^＋濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是       (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．在水中加入(NH4)2SO4

(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯       色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)。

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                         。

某學生用0.200 0 mol·L^－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為     mol/L

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10