某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應(yīng)            。
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是   (填編號)。

將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的是

A．CH4

B．NH3

C．HBr

D．SO2

常溫下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則

A．酸堿恰好中和	B．c1=c2
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色	D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L^-1NaOH溶液500mL． 
（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)
A．玻璃棒     B．膠頭滴管       C．燒杯         D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L^-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積（mL）
	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

 
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

如圖所示是用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol·L－1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

室溫時，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是      (　　)。

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．當?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低

C．當恰好完全中和時，溶液呈中性

D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選)      (　　)。

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變

C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．a(chǎn) mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b

下列敘述正確的是(雙選)      (　　)。

A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水電離出的c(H^＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是(   )

A．x＝y(tǒng)

B．x >y

C．x＝10－2y

D．x＝102y

25 ℃時，K_w =1.0×10^－14；100 ℃時，K_w =5.5×10^－13。下列說法正確的是(   )

A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7