某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗NaOH標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

 
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點                        。
（2）鹽酸的物質的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：                            。

用1 mol·L^－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積分別是

A．0.5 mol·L－1 100 mL	B．0.5 mol·L－180 mL
C．1 mol·L－160 mL	D．1 mol·L－180 Ml

某溶液中僅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

下列操作會促進H₂O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．將純水加熱到90 ℃	B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液	D．向水中加少量FeCl3溶液

用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 (　　)

選項	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	甲
B	酸	堿	酚酞	甲
C	堿	酸	甲基橙	乙
D	酸	堿	酚酞	乙

 

下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)

A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L^－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積(mL)	NaOH溶液的濃度(mol·L－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

 
（1）滴定達到終點的標志是                                          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點后叁位)。
（3）若滴定結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為      mL。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有     。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數(shù)時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

常溫下，將v₁ mL c₁ mol·L^－1的氨水逐滴滴加到v₂ mL c₂ mol·L^－1的鹽酸中，下列結論中正確的是（　　）。

A．若v1＝v2　c1＝c2，則混合液中c(NH4+)＝c(C1－)

B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH4+)＞c(C1－)

C．若v1＝v2且pH＜7，則一定有c1＜c2

D．若混合液的pH＝7，則c1v1＞c2v2

下列說法正確的是

A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)

B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)

C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH

D．等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的措施是

A．向水中通入SO2	B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉	D．向水中加入NaCl