下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液

B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）]

D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

下列說法正確的是

A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源

B．太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮芎蜕�物質(zhì)能等都是新能源

C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H⁺）＝1×10^－5mol·L^－1，下列說法一定正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)是堿	B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質(zhì)是酸	D．該溶液的溶質(zhì)是鹽

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L	D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�。請�(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________。

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

 
滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                        。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由       色變?yōu)?u>    色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	待測氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)	溶液的體積（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間．（若正確，此問不答）。
②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

在水溶液中進(jìn)行的很多過程，均與水的電離相關(guān)。下列選項(xiàng)中敘述的事實(shí)與水的電離無關(guān)的是(     )

A．TiCl4溶于水制備TiO2	B．電解法制備金屬鎂
C．稀釋NaOH溶液，pH降低	D．Na2SiO3溶液呈堿性

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH3·H2O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H2SO4溶液	pH=3 CH3COOH溶液

 
下列說法正確的是(    )
A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
B．②與④等體積混合，溶液pH＞7
C．將VmL④的溶液濃縮到10^—2VmL后，pH與③相同
D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

已知25℃時(shí)：
① NH₄⁺ (aq) 十OH^—(aq)＝NH₃·H₂O(aq)   ΔH＝a kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq) 十H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq) ΔH＝bkJ·mol^-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是(     )

A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小

B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)

D．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

在常溫下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。