某溫度下，純水電離出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=          
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂ mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色時(shí)，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，
由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

 
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                     。

下列兩種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（    ）

A．溶液中的c(H＋)：①＜②

B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②

C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞①

D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10^－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為（   ）

A．1 : 9

B．10: 1

C．9 : 1

D．1: 10

將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（    ）

A．[(b－c)／125a]×100％	B．[(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％	D．[(8b－8c)／a]×100％

室溫時(shí)，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（   ）

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7	B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7	D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

常溫下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（  ）

A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=_______。
（2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=_________。  
（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。

（1）①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個(gè)過程中無氣體產(chǎn)生。則 原固體中含有物質(zhì)有         和                    。（寫化學(xué)式）

現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
下列藥品：

A．NaOH固體

B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

C．未知濃度鹽酸

D．蒸餾水（E）碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）過濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是                        （填編號(hào)）。
（2）配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是               。
（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是                            。
（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤(rùn)洗的儀器是下列的     （填編號(hào)）。
甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管  丙．25 mL量筒  �。�錐形瓶
（5）某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對(duì)滴定的結(jié)果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗。_____________
②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。_____________
③讀酸式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。_______
④滴定到終點(diǎn)附近時(shí)，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液_____