用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( 　　)

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（10分）工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通。
①H⁺   ② Cl^-   ③Na⁺   ④OH^-
（2）A極為電解槽的________極，電極反應(yīng)式為__________________________________，
（3）如果沒有陽離子交換膜，陰陽兩極的某兩種產(chǎn)物在常溫下會在溶液中發(fā)生反應(yīng)而使燒堿不純，其反應(yīng)的離子方程式為___________                  。
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

（8分）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(K_sp)。
例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全(使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________________。

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是(     )

A．碳和一氧化碳	B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳	D．淀粉和纖維素

設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(    )

A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)	B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)	D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

100℃時(shí)，K_w=10^-12，將100℃時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H₂SO₄溶液的體積比是

A．11 : 1

B．12 : 11

C．9 : 2

D．9: 1

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（   ）

A．pH值升高

B．酸性增強(qiáng)

C．水的離子積增大

D．c(OH-)不變

下列說法不正確的是(    )

A．pH=7的溶液可能呈堿性

B．pH=6的溶液中c

C．pH=6的溶液中c

D．室溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有和且Kcc

用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的HCl溶液時(shí)，正確的操作順序是（　 �。�
①用水洗凈滴定管    ②將滴定管進(jìn)行檢漏     ③用待裝液潤洗后滴定管后裝液
④調(diào)整起始讀數(shù)并記錄      ⑤向錐形瓶中加入指示劑     ⑥用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
⑦從酸式滴定管中取一定體積的待測液          ⑧記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)并重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①②③④⑦⑤⑥⑧
C．②①③④⑦⑤⑥⑧	D．②①③④⑤⑥⑦⑧

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)

A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡