25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是（   ）

A．若a＞b，則pH一定小于7

B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤b

D．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH^-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH₃COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH₃COO^-)="______" (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。

A．3:1

B．1:3

C．7:1

D．1:7

25℃時(shí)，將10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分別與10 mL 0．10 mol/L NaHCO₃溶液混合．實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO₂的體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如題13圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液中c(A一）> c（B—）

B．pH=5.3的NaA與HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）

C．中和體積相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量后者多

D．在同體積同濃度的NaA和NaB溶液中前者的離子總數(shù)比后者多

在t℃時(shí)某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測(cè)得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH

	溶液體積/ml	鹽液的體積/ml	溶液的PH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c的數(shù)值為（   ）
A. 3                      B. 4                             C. 5                             D. 6

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化

C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

下列說法正確的是  (     )

A．pH值為7的溶液一定呈中性

B．金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陽極，以鍍層金屬為陰極。

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大

D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導(dǎo)電能力均相同

下列說法正確的是

A．KW隨溶液濃度的改變而改變

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱

常溫時(shí)，在同體積pH=3的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（   ）

A． HCl和HNO3放出H2一樣多	B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多	D．HNO3比醋酸放出H2多

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)

B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)

D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是

A．4

B．1

C．10

D．3.3