下列敘述正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

25℃時(shí)，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時(shí)，溶液中的Cl^－和Na⁺的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是（   ）                                         

A．13

B．14

C．15

D．不能確定

下列說法正確的是（   ）

A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的水的離子積常數(shù)Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                  。
（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c₁       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)與NaOH溶液中C(Na^＋)的關(guān)系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A^－)=         mol·L^－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     。
a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)）                                 

(7分) t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）滴定時(shí)，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用      （填編號(hào)字母）作指示劑。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                   
                                               ，此時(shí)溶液顯        性。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是             mol·L^-1。]

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.００
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

 
（4）分析下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果         。
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時(shí)，則滴定結(jié)果         。

（9分）某溫度（t ℃)時(shí)，水的離子積為K_W =1×10^-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na⁺)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na⁺)等表示）