(5分)某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是： 
H₂A====H⁺+HA；HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1       B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)   D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是        0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

（10分）
（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假設(shè)無損失)，
①__     和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_      和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小
順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）        c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）

下列敘述正確的是（    ）
A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C₁和C₂，pH分別為a和a+1，則C₁＜10 C₂
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

把a(bǔ)L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混和溶液分成兩等份，一份加入b mol的燒堿并加熱，恰好將全部NH₄^＋轉(zhuǎn)變成NH₃放出；另一份需含c mol 的BaCl₂溶液恰能完全沉淀SO₄^2－，則原溶液中NO₃^－的物質(zhì)的的濃度是(     )

A． (2b－4c)/a mol/L	B． (b－2c)/a mol/L
C． (2b－c)/a mol/L	D． (b－4c)/a mol/L

下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙烯

B．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、ClO－、K＋、I－一定能大量共存

C．肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽

D．某溫度下Fe(OH)3的KSP＝4×10－38，則該溫度下，

飽和溶液的c(OH^－)＝2×10^－19 mol·L^－1

下列說法正確的是（   ）

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

B．一定量的（NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）="0.02" mol/L

D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③

室溫同濃度（mol/L）下列溶質(zhì)的稀溶液：①KOH②NH₃·H₂O ③NaHCO₃④NH₄Cl⑤CH₃COOH⑥NaHSO₄⑦Ba（OH）₂⑧H₂SO₄⑨Ba（NO₃）₂溶液的pH從大到小的排序正確的是

A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧	B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦	D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

下列敘述正確的是

A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為10：1

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中增大

25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶10∶1010∶109	B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109	D．1∶10∶104∶109

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）