相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：不詳 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH－)比值的對數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（  ）
A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性
B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)
D．在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（6分）若有等體積的a：PH＝1的鹽酸，b：PH＝1的硫酸，c：物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的醋酸（均用物質(zhì)序號回答下列問題）：
①欲均加水稀釋到相同PH值，所加水的體積關(guān)系是：            。
②分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣體積（相同溫度和壓強(qiáng)）大小關(guān)系是      
③某學(xué)生用蒸餾水潤濕的PH試紙測定PH值，誤差最小的是        

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在溫度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH-約有_              個。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為__        __

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶
液的pH
A．小于7B．大于7C．等于7D．無法判斷

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是
A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號，下同）。
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的
順序為                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、
減小、不變）。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
　請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　              　　；
（3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　　（填寫編號）
A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式　                              　　；

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的c(OH－)之比為
A．4∶5B．1∶10C．10∶1D．1∶2

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

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