人體血液的pH為7.35～7.45，其中含有一對(duì)物質(zhì)能抵御外來(lái)的少量酸或堿而保持pH基本穩(wěn)定，這對(duì)物質(zhì)可能是

A．NaCl－HCl	B．NaHCO3－H2CO3
C．NaOH－HCl	D．Na2CO3－HCl

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)完成后，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿(mǎn)足該條件的反應(yīng)可能是

A．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合

C．CH3COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為             。
②將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ?c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過(guò)其總量的
10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又退色的是
①Cl₂ ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤

（6分）已知水在25℃和99℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示：

（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_(kāi)_____(A或B)。
（2）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為_(kāi)___________。
（3）99時(shí)，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積
₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是____________________。

常溫下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋到2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度接近于 (   )

A．1.0×10-4mol/L

B．1.0×10-8mol/L

C．1.0×10-11mol/L

D．1.0×10-10mol/L

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；
（2）寫(xiě)出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應(yīng)式為：
a極：            ，b極：                     ；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應(yīng)式為：b極：                   ；
放電時(shí)電極a作    極，外電路中電流從    流向     ，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向       極；

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為_(kāi)______ mol·L^－1。
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號(hào)）。
① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－1的KCl               ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_______（填序號(hào)）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄ 
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A ="===" H⁺ + HA^－ ， HA^－ H⁺ + A^2－。
①則Na₂A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
②若有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號(hào)）。

A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)

D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．0．5 mol／L

B．2 mol／L

C．l mol／L

D．無(wú)法確定

（8分）水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，Ca(OH)₂的離子積為                    。
（4））25℃時(shí)，在等體積的① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是