pH = 2與pH = 5的兩強酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH為       。

下列敘述中，正確的是：

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì)

D．當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數(shù)

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)見右圖。
 
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為
A．＜1          B．4左右             C．＞6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質(zhì)，___       (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－36	3.4×10－28	6.4×10－53	1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。
A．NaOH                    B．FeS                  C．Na₂S

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

現(xiàn)用pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，進行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)

A．等于2V mL	B．小于2V mL
C．大于2V mL	D．小于、等于或大于2VmL

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系： c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系： c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

（6分）A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，C₁溶液中水的電離程度小于C₂溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）寫出化學(xué)式：  A____________ B₁____________ B₂____________
（2）25℃時，B₁溶液中水電離出的OH^—的物質(zhì)的量濃度_______10^—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃時，當(dāng)B₁、C₁兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂兩溶液中水電離出的H^＋的物質(zhì)的量濃度比值為              。  （用含a的代數(shù)式表示）

下列操作中，能使電離平衡H₂OH^＋＋OH^－向右移動且溶液呈堿性的是（   ）

A．向水中通入氨氣	B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液	D．將水加熱到100℃，使pH＝6

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

（14分）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)．

A．溶液pH＝7

B．水的離子積KW＝c2(OH－)

C．V＝10

D．c(K＋)＜c(Na＋)

(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca^2＋)·c(A^2－)為常數(shù)，記作K_sp＝c(Ca^2＋)·c(A^2－)，K_sp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca^2＋)________，原因是                      ．
(4)測得25℃時，CaA的K_sp為2.0×10^－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca^2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A^2＋)＝ ____________mol/L