25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列說法正確的是(  )

A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制	B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離被促進(jìn)了
C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a	D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a

0.1 mol?L^-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　　）

A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)	B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1	D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH₃·H₂O），   混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）       

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

編號	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
①	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＝V(YOH)
②	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＜V(YOH)
③[	強(qiáng)酸	弱堿	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	強(qiáng)堿	V(HX)＝V(YOH)

A．①③         B．②③         C．①④         D．②④

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

(10分) 某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_w＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝____________；
(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝______________.

常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是

A．9～11之間； 0．1	B．9～11之間； 0．2
C．12～13之間； 0．2	D．13； 0．1

室溫下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較錯(cuò)誤的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)
B．在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點(diǎn)：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

(8分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=       。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）該溫度下，若1體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。（列出含a、b的式子）
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

在 pH為3的FeCl₃溶液，pH 為11的Na₂CO₃溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來的H^＋的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關(guān)系是

A．C1< C2< C3

B．C1= C2> C3

C．C1> C2> C3

D．無法判斷