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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，該溶液可能是
①氯化氫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是（   ）
A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸 >鹽酸
B．pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．濃度均為0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．濃度均為0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，某溶液中由水電離的C(OH-)=10-3 mol/L,則該溶液可能為NH4Cl或NaOH溶液
B．常溫時(shí)濃度均為1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水電離的C(OH-)前者大于后者
C．1 mL PH=1的H2SO4與100 mLNaOH溶液混合后PH=7，則原NaOH溶液PH=11
D．25℃時(shí)PH=5的CH3COOH溶液和100℃時(shí)PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是
A．混合液中，c(H+)=B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B+)>c(A-)D．a(chǎn) = b

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（   ）

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大
D．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1gH2和4gO2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是
A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA H＋＋A－，如圖將1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（   ）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案