下列說法中正確的是

A．同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液

B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍

C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等

D．室溫時，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7

常溫時，向pH = 2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

A．pH = 12的Ba(OH)2

B．pH = 12的NH3·H2O

C．0. 05 mol/L的NaOH

D．0.05 mol/L的BaCl2

25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-18，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是9	B．該溶液pH一定為5
C．該溶液的pH可能是9或5	D．不會有這樣的溶液

取濃度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L

（6分）在25⁰C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，則V_a∶V_b= _____________（填數(shù)字）。
（2）若a + b = 13，則V_a∶V_b= _____________（填數(shù)字）。
（3）若a + b ＞15，則V_a∶V_b= _____（填表達(dá)式）。

（6分）25℃時，體積為V_a、pH＝α的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。 

(8分) 某溫度（t ℃）時，水的離子積為K_W =1×10^－13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是（    ）

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（13分）
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝  。
（2）某溫度時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝          _，該溫度            25℃。
（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL與pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝               
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              
（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的硫酸V_bL混合。
若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝         
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝          

在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系是

A．V1=10V2

B．V1＞10V2

C．V1＜10V2

D．V2＞10V1