在相同溫度下，0.01 mol·L^－1 NaOH溶液和0.01 mol·L^－1的鹽酸相比，下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H＋)相等

B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D．兩者都促進了水的電離

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為：
　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
		V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

（8分）某溫度（t°C）時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則V_a∶V_b＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_a∶V_b＝　　　　    　。（3分）

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是                  （   ）

A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3

C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3

D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等。混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3

有相同體積、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

A．兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C．升高溫度10℃，兩溶液的pH仍相等

D．兩溶液中OH－離子濃度相同

下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是  

A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ

C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(    )

A．1:10:1010:109

B．1:5:5×109:5×108

C．1:20: 1010:109

D．1:10:104:109

已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列說法中錯誤的是

A．H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol

C．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于24l.8kJ

D．?dāng)嚅_1molH2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量