已知?dú)淝杷幔℉CN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱�，F(xiàn)有甲、乙兩瓶等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na⁺)、c(H⁺)_甲、c(OH^—)_甲、c(CN^—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺)、c(H⁺)_乙、c(OH^—)_乙、c(F^—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（    ）

A．c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)

B．c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)

C．c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)

D．c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)

下列說法不正確的是                                                                                 （   ）
①用潤濕的pH試紙測定溶液的pH時(shí)，一定會(huì)產(chǎn)生誤差
②明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質(zhì)
③某溫度下測得純水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則其中的c（OH^-）=5×10^-5mol/L
④所有的燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)

A．僅有①④

B．僅有②③

C．僅有①③

D．全不正確

常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ 　）

A．2×10-12mol/L	B．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/L	D．1/2（10-5+10-2）

（8分）25^OC時(shí)，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl^-] =__________，[ OH^-] =___________，K_w=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，則混合液pH=________。

（15分）
在常溫下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的離子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列關(guān)系合理的是      。
①c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   ②c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
③c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)   ④c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是      。
（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝         。
（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，當(dāng)加入60 mL Ba(OH)₂溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B點(diǎn)溶液的pH為多少?（寫出計(jì)算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

某溫度下，重水(D₂O)的離子積常數(shù)為1.6×10^-15 若用定義pH一樣來規(guī)定
pD=-lg（D⁺），則在該溫度下，下列敘述正確的是（  ）。
A  純凈的重水中，pD="7     "
B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D  純凈的重水中， C（D⁺）C（OD^-）>1.0×10^{-1 4} 

下列說法中，不正確的是 (    )

A．用惰性電極電解CuSO4溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小

B．在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。

C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：晶體硅的燃燒熱為989．2/kJ·mol^-1，則X的值為

A．423．3

B．460

C．832

D．920

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的7種溶液：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)	B．(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)
C．(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)	D．(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)的比值是         
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為                 
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）