（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__       __。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__               ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小;
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
①__            _、_          __和_          __三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

常溫下，在10 mL 0．2 mol／L某一元強(qiáng)酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．當(dāng)c（）＝c（A－）時(shí)，a一定等于20

B．當(dāng)c（）>c（A－）時(shí)，a一定大于20

C．當(dāng)c（H＋）>c（OH－）時(shí)，a一定小于20

D．當(dāng)pH＝7時(shí)，c（）＝c（A－）＝c（H＋）＝c（OH－）

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是       (　　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）       c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na^＋）     c（CH₃COO^－）
（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯(cuò)選不得分）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B

B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量NaAc固體

C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量�?/td>

D．若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD＝－lgc(D^＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是

A．重水的pD＝7.0

B．含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0

C．溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0

D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率________。
A．HCl最快          B．H₂SO₄最快         C．CH₃COOH最快     D．一樣快
(3)某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，則此時(shí)c(OH^－)＝________mol/L。相同條件下，測(cè)得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      。
(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)                
B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)
C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-

B．NH4+

C．OH-

D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對(duì)接受體） 堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H⁺ +  [∶OH ]^—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺ + B(OH)₄^－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃ + NH₃  = BF₃· NH₃           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF₃ 或 NH₃）

鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下列表述正確的是   

A．在Na2CO3溶液中加入與其溶質(zhì)等物質(zhì)的量的冰醋酸，溶液中存在： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者大