將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度為

A．0.011 mol/L

B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L

D．0.11 mol/L

25⁰C時，重水(D₂O)的離子積為1．6×10^-15也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD==-lgC_D+，下列敘述正確的是(    )
①中性D₂O的pD=7
②在1LD₂O中，溶解0．01molDCl，其pD值為1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1
⑤溫度升高，C_D+×C_OD-的值會升高

A．②③

B．③④

C．①②

D．④⑤

下列敘述正確的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/L PH為4的NaHB的溶液中,c(HB^—)> c (H₂B)> c (B^2—)
C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－
D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c (H⁺)：①＞②＞③

（12分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）    c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH     7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是              。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：                         。
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的    極發(fā)生         反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)。

下列有關(guān)說法中正確的是                                                                       （   ）

A．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體

B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），則溶液一定呈酸性

C．氧化劑在反應(yīng)中化合價降得越多，則其氧化性就越強(qiáng)

D．若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)有可能為m＋10

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱等等。下列△H表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1

B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2

C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3

D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4

某溫度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：
（1）求該溫度下，中性溶液的pH；
（2）求該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；
（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，求此醋酸溶液中醋酸的電離度。

下列操作后，溶液pH減小的是

A．往氨水中加入NH4Cl固體	B．適當(dāng)升高Na2CO3溶液的溫度
C．往氯水中加入CaCO3固體	D．NaCl溶液中插入兩根炭棒后通直流電

（15分）回答下列各小題：
（1）已知在水中的電離方程式為。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常溫下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”，1分），c點所示的離子方程式為______________________________________________________（2分）。
（3）在T℃時，將晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。T℃將__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K為__________（1分），在該溶液中由水電離出的為__________mol·L^-1（1分）。T℃時，將pH=11的NaOH溶液V₁L與pH=1的溶液V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V_1: V₂ =____________（2分），此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為________________________________________________（2分）。
（4）0.1 mol·L^-1pH為4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的順序為_______________（2分）。
（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列順序為_______________________（2分）。

下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0．1 mol·L^－1的鹽酸③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水電離生成的氫離子濃度之比是__________________。