2005年10月12日我國(guó)用長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號(hào)”載人飛船，并于10月17日?qǐng)A滿著陸。標(biāo)志著我國(guó)載人航天又有新的突破。長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C₂H₈N₂），氧化劑是液態(tài)的N₂O₄，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)猓�二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能

B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮?dú)夂退�的總能�?/td>

D．燃燒時(shí)的總反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

某學(xué)生將干燥的碘粉與鋁粉混合時(shí)未見(jiàn)反應(yīng)，但滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是（   ）

A．加水使碘和鋁粉形成溶液

B．水作氧化劑

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．水是催化劑

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．加強(qiáng)廢電池回收，主要是為了回收電池中的石墨電極

B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

D．升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢

1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道，美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N₂+3H₂2NH₃，有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同

B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景

C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

D．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（   ）
①固體燃料粉碎  ②液體燃料霧化  ③煤經(jīng)氣化處理  ④通入足量的空氣⑤提高燃料的著火點(diǎn)  ⑥降低燃料的著火點(diǎn)

A．①②③④

B．②③⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．①②③④

氫氣是未來(lái)的最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_________________能轉(zhuǎn)變?yōu)開________________能，二氧化鈦?zhàn)鱛_____________。生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)______________能轉(zhuǎn)變?yōu)開____________能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有______________，分解海水的反應(yīng)屬于______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H₂+O^2-====H₂O+2e^-；B極：O₂+4e^-====2O^2-
則A極是電池的______________極；電子從該______________極（填“流入”或“流出”）。

某反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且所吸收的熱能由外部熱源(如酒精燈)提供,提供的熱能主要起到的作用是
__________________________________________________________________________。

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測(cè)得溶液溫度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。
①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時(shí)：_____________________________________________；
②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時(shí)：____________________________________________。
(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
答：__________________________________________________________________________。

氘在化學(xué)、醫(yī)藥學(xué)及生物學(xué)等領(lǐng)域有廣泛使用，也是制造氫彈和中子彈最重要的原料，1967年6月17日我國(guó)爆炸的第一顆氫彈用的炸藥就是氘化鋰。其實(shí)海洋是一個(gè)能源庫(kù)，已知每1 L海水中大約有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D₂O）的形式存在。
（1）1 000 g氘化鋰（⁶Li²H相對(duì)分子質(zhì)量為8）的爆炸力相當(dāng)于5萬(wàn)噸烈性TNT炸藥。則生產(chǎn)90 g氘化鋰至少需處理海水多少升？
（2）從海水中提取重水可用電解法獲得氘氣（D₂），那么將1 L海水中所含重水的氘氣全部電解出來(lái)用于制取氘時(shí)，理論上至少消耗多少電能？（已知斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol化學(xué)所放出的能量稱為鍵能。又已知氧氘鍵的鍵能是463 kJ·mol^-1，氘氘鍵的鍵能是436 kJ·mol^-1，氧氧鍵的鍵能是493 kJ·mol^-1）。

(2分)下列過(guò)程，吸收熱量的是_____________。
①Ba(OH)₂·8H₂O晶體和氯化銨混合攪拌  ②鹽酸和氫氧化鈉溶液混合  ③鋁片放入稀硫酸中  ④斷開1 mol H—H鍵