科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
         
下列說(shuō)法不正確的是 （   ）

A．反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，反應(yīng)①、②都能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)①吸熱、反應(yīng)②放熱的事實(shí)說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D．反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是

A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2

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灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)    ΔH₁
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)    ΔH₂
③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH₃＝＋2．1 kJ·mol^－1
下列說(shuō)法正確的是                                                   

A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是                    

A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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已知：
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－266 kJ·mol^－1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是                          

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6．02×1023

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關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是

A．圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)

B．圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱：氯﹥碳﹥硅

C．圖③吸收NH3并防倒吸

D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動(dòng)性：a﹤b

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