下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．活潑金屬跟酸反應(yīng)

B．煤氣燃燒

C．酸堿中和反應(yīng)

D．工業(yè)制生石灰

化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H₂在O₂中燃燒的反應(yīng)，正確的是　

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)	B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．?dāng)嗔袶－H鍵放出能量	D．生成H－O鍵吸收能量

（10分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

回答下列問(wèn)題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)               （填玻璃儀器名稱(chēng)）；大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     （ 填代號(hào)）
A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 

（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號(hào)）

A．試管中鎂片逐漸溶解	B．試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C．燒杯外壁變冷	D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(   )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(    )

A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)	B．氨水與稀硫酸的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)	D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)

下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是(     )

A．吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生

B．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石) △H＝+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定

D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

(10分) 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃�，F(xiàn)已知N₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成1 mol NH₃(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下左圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為                                   。
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為       kJ/mol。
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

已知；①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反應(yīng)①為_(kāi)_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法正確的是           。
A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO₂)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫(xiě)出Fe₂O₃(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e^3＋開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe^3＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O₂===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

（6分）（2012?重慶）肼（H₂N﹣NH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（             ）

A．194

B．391

C．516

D．658