如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是(　　)

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．該反應為放熱反應

D．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生

氯原子對O₃分解有催化作用：O₃＋Cl=ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O=Cl＋O₂     ΔH₂，大氣臭氧層的分解反應是：O₃＋O=2O₂　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

B．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O=2O2是吸熱反應

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉化率為80%。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A．H2與F2反應的熱化學方程式為： 　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量

C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ

D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

[雙選題]下列反應屬于放熱反應的是(　　)

A．鋅粒與稀H2SO4反應	B．NaOH溶于水
C．KClO3受熱分解	D．CaO溶于水

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是(　　)
①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛茛芊磻�后溶液的質量
⑤生成水的物質的量�、薹磻�前后溶液溫度變化�、卟僮魉�需的時間

A．①②③⑥	B．①③④⑥
C．③④⑤⑥	D．全部

已知化學反應A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

(1)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，表示生成1 mol H₂O的熱化學方程式為_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C₆H₆(l)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的標準燃燒熱為____________kJ·mol^－1，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________

利用光能和光催化劑，可將 CO₂和 H₂O(g)轉化為 CH₄和 O₂。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時內，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為________；反應開始后的 12 小時內，在第________種催化劑作用下，收集的 CH₄最多。
(2)將所得 CH₄與 H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol^－1。
①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。
②將等物質的量的CH₄和 H₂O(g)充入 1 L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數 K ＝ 27，此時測得 CO 的物質的量為 0.10 mol，求CH₄的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數字)。
(3)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802 kJ·mol^－1。
寫出由 CO₂生成 CO 的熱化學方程式____________________________________