甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。 
(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同?　　　　,原因是                     
(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學反應方程式:                     　。 

前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等。
（1）有機顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導致的相關(guān)熱化學方程式如下：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH1＝－94kJ·mol^－1；
②C₈H₁₆(l)+12O₂(g)=8CO₂(g)+8H₂O(l)  ΔH2＝－1124kJ·mol^－1
③C₈H₁₆(l)+4O₂=8C（g）+8H₂O（l）ΔH3＝                 kJ·mol^－1
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：           ；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有 　 個峰。
已知：Cu(OH)₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃。
（3）在銅鹽溶液中Cu^2＋發(fā)生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20mol³/L³）
（4）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

某實驗小組用0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L^-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。 
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

 
Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是　　　　。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃				終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH		平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

 
②近似認為0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數(shù)點后一位)。 
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol^-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 （  ）

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO₂、H₂O、N₂等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（  ）

A．化學能

B．熱能

C．生物能

D．電能

下列各組熱化學方程式中，Q₁＜Q₂的是（  ）

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度(t2)/℃	溫差(t2－t1)/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

 
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝______    __。根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①恒溫、恒壓條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達平衡，向體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁ K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應進行到狀態(tài)D時，v_正  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                                        ．
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式                             。
（3）已知25°C時K_sp[AgCl]=1.6×10^-10mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                       ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI  溶液，看到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                       。

據(jù)《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
（1）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                           
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。
（3） 利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，從而實現(xiàn)對SO₂的處理(總反應為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為                              ；
（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1
② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol^－1
③ H₂O(g)=H₂O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                      。