下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

B．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應

D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是（    ）

A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確

C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為： N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1

B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大

D．圖中曲線b表示使用了催化劑

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學方程式可知， 當反應中轉(zhuǎn)移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

某實驗小組用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　   　g。 
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　          　　。 

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol^-1） 　　                          　　         　　     　　            。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

 
①上表中的溫度差平均值為　          ℃
②近似認為0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)^-1。則中和熱ΔH=　　　         （取小數(shù)點后一位）。 
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝H₂O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol^-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，_,則△H₁、△H₂和△H₃的大小關系為

A．△H1＝△H2	B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2	D．△H1＞△H3

下列說法中，錯誤的是

A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的

B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

D．能量變化是化學反應的基本特征之一

關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是

A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失

B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計

C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢

D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度

下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是(     )

已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH₁；②2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH₂。其他條件不變時，增加反應物的量，則下列判斷正確的是(　 　)

A．ΔH1增大，ΔH2減小	B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1減小，ΔH2減小	D．ΔH1不變，ΔH2不變