對于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)；△H =－5800kJ/mol的敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

下列變化過程，屬于放熱反應的是（  ）
①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應       ③濃H₂SO₄稀釋
④固體NaOH溶于水   ⑤H₂在Cl₂中燃燒     ⑥弱酸電離

A．②③④⑤

B．②③④

C．②⑤

D．①③⑤

下列說法正確的是（  ）

A．物質的化學變化都伴隨著能量變化

B．凡是吸熱反應都需要加熱

C．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

D．拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新化學鍵放出的能量

(14分)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO₂)為0．05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_   _。

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                         。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                    （填“相等”“不相等”），所求中和熱           （填“相等”“不相等”），簡述理由：                              。

下列說法正確的是（  ）

A．反應熱就是反應中放出的熱量

B．放熱反應的△H>0，吸熱反應的△H<0

C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“—”

D．一個化學反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”

已知反應X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（  ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（  ）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反應熱)

D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反應熱)

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1molC₂H₄(g)與適量O₂(g)反應生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ熱量。
（2）1molC₂H₅OH(l)與適量O₂(g)反應生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ熱量。
（3）2molAl（s）與適量O₂(g)反應生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ熱量。

已知：H⁺(aq) + OH^—(aq)＝H₂O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀鹽酸；②濃H₂SO₄；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2	D．△H2＞△H1＞△H3