常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1；
2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol^－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol^－1；
則TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol^－1。
③ TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式                        。
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應(yīng)為：                   。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是    。

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0

B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變

C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用

如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應(yīng)不是一步完成的

下列說法正確的是

A．右圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，

Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

已知：H₂(g) ＋ F₂(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是

A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₁   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₂
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q₃，  Q₃=" -" 2.1kJ
根據(jù)以上信息推斷正確的是

A．灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)	B．常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在
C．反應(yīng)中的能量變化：Q1 < Q2	D．長(zhǎng)期處于13.2℃以下，錫制器皿會(huì)自行毀壞

已知反應(yīng)：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)  I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq)+Q
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=              。
（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是      曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0．040	0．080	0．080	0．160	0．160
c(S2O82－)/mol·L－1	0．040	0．040	0．080	0．080	0．040
t/s	88	44	22	11	t1

 
從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是                                           ；
表中顯色時(shí)間t₁=     s；最終得出的結(jié)論是                                  。

以下既有反應(yīng)熱又有溶解熱且都是吸熱的是

A．濃硫酸與NaOH溶液	B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中	D．CaO加入水中

合成尿素的反應(yīng)2NH₃(g) + CO₂(g)→CO(NH₂)₂(s)(尿素) + H₂O(l) + Q分兩步進(jìn)行：
①2NH₃(g) + CO₂(g)→NH₄COONH₂(s) + Q₁，
②NH₄COONH₂(s)→CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l)–Q₂。
下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是

臭氧層是地球上生物的保護(hù)層，在平流層存在:2O₃3O₂ ；O₃O+ O₂。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O₃的分解:X+O₃→XO+ O₂； XO+O→X + O₂。已知: 2O₃3O₂ +144.8 kJ ； t ℃時(shí)K＝3×10⁷⁶。下列說法錯(cuò)誤的是

A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進(jìn)O3分解的催化劑

B．高壓放電條件下O2可以轉(zhuǎn)化成O3

C．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2時(shí)的能量變化可用右圖表示

D．t ℃時(shí)3O22O3 K≈3.33×10-77

下列變化過程，屬于放熱過程的是

A．液態(tài)水變成水蒸氣	B．酸堿中和反應(yīng)
C．弱酸電離	D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌