下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量

C．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

下列說法或表示方法正確的是           （   ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣	B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C．硫在空氣或氧氣中燃燒	D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　
②I₂(s) + H₂(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol^－1
下列說法正確的是（    ）

A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1

C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　                        　　　 。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) 　△H₁="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂
已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol^-1
則反應(yīng)②的△H₂= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　                  　　　　　。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　                　　　　　　　。

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

烷烴名稱	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸點(diǎn)/℃	－88.6	－42.1	－0.5	36.1
*燃燒熱/kJ·mol－1	1 560.7	2 219.2	2 877.6	3 535.6

 
*燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加
C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)	D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)H₂＋Cl₂===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量

C．?dāng)嗔? mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量