下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì) 算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．△H大 于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

已知反應(yīng)CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
   

A．該反 應(yīng)的ΔH＝+91kJ·mol-1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，下列說法正確的是  

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

（1） 納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：
2Cu(s)+O₂(g) ="==" Cu₂O(s)   ΔH=－169kJ·mol^-1，
C(s)+ O₂(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol^-1，
2Cu(s)+ O₂(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol^-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為
                                                                            。
（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為    (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為           。
（2）丙池中F電極為        (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)方程式為                                               。
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是    (填選項(xiàng)字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是  

A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合	B．異丁醇燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌	D．氧化鈣溶于水

下面的四幅圖與所給的四個(gè)反應(yīng)有一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)你找出來并填入下面的表格中：
①HCl + NaOH →NaCl + H₂O + Q      ②H₂ + Cl₂2HCl + Q
③CaCO3 → CaO + CO₂↑ - Q         ④Ba(OH)₂·8H₂O → Ba(OH)₂ + 8H₂O – Q

①	②	③	④

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)
△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K = 0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（   ）

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₁＜Q₂的是

A．CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2

B．S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2

C．H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2

D．HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) → CH₃COONa(aq)+ H₂O(l)+Q₂

下列說法正確的是（    ）

A．有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化	B．不同形式的能量轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是熱量變化	D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨能量變化

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（  ）

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O

C．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

D．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O